– Os elementos estão organizados em ordem crescente de seus números atômicos (Z ).
– São 118 elementos, distribuídos em y períodos (linhas horizontais) e 18 colunas, grupos ou famílias (linhas verticais).

Divisão em blocos

Divisão em blocos s, p, d e f na tabela periódica.

Classificação em elementos representativos e elementos de transição

Divisão entre elementos representativos e elementos de transição.

Classificação em metais, ametais, gases nobres e hidrogênio

Divisão em metais, não metais (ou ametais), gases nobres e hidrogênio.

Propriedades Periódicas

Raio atômico

Eletronegatividade

Quando dois átomos estão ligados, há interação elétrica de atração entre
os núcleos dos átomos e os elétrons da última camada de ambos. A eletro-
negatividade está relacionada à tendência do núcleo de um átomo a atrair
os elétrons envolvidos numa ligação. Quanto maior for essa tendência de
atração, maior será a eletronegatividade do elemento.

A eletronegatividade é, portanto, uma grandeza que corresponde à capacidade que o átomo de um elemento tem de atrair elétrons da ligação quando combinado com outro átomo. O átomo que atrai esses elétrons com mais intensidade é mais eletronegativo.

Aquele que os atrai com menos intensidade é menos eletronegativo.

Na Tabela Periódica, a eletronegatividade (assim como ocorre com a
energia de ionização) apresenta uma tendência a aumentar de baixo para cima em um grupo e da esquerda para a eletronegatividade direita em um período.

Eletropositividade

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